Pressão de vapor de um líquido puro

Um recipiente contendo água líquida, depois de algum tempo evapora, ao fecharmos o recipiente , a evaporação não ocorrerá com a mesma intensidade. Agora a fase líquida estará em permanente contato com a fase vapor. Nesse momento o líquido está em equilíbrio dinâmico com o vapor.Aqui o vapor exerce sobre o líquido a pressão máxima de vapor (maior pressão possível)Pressão máxima de vapor de um líquido é a pressão que seu vapor exerce, num recipiente fechado, quando está em equilíbrio com o líquido, a uma certa temperatura.Quanto maior a temperatura, maior a pressão de vapor de uma substância.Quanto mais volátil de uma substância maior é a sua pressão de vapor, a uma mesma temperatura, líquidos mais voláteis têm maior pressão de vapor, ou seja, entram em ebulição antes.Maior pressão de vapor implica atingir o ponto de ebulição mais rápidoEntão, formar bolhas de vapor no líquido, de preferência em torno de pequenas bolhas de ar ou as partículas de pó no líquido.Durante a ebulição, a temperatura permanece constante, uma vez que todo o calor fornecido é utilizado para a transformação de líquido para vapor. O calor fornecido é chamado calor latente de vaporização.